A. Potencial de electrodo
Cuando un electrodo de metal se sumerge en una solución que contiene el ion metálico, existe el siguiente equilibrio, es decir, debe existir la reacción de que el metal pierde electrones y se disuelve en la solución y la reacción inversa de que el ion metálico gana electrones y precipita el metal. simultáneamente:

Mn++ ne M

El potencial de equilibrio está relacionado con la naturaleza del metal y la temperatura y concentración de la solución.Para comparar con precisión la influencia de la naturaleza de la sustancia en el potencial de equilibrio, se estipula que cuando la temperatura de la solución es de 250 °C, el ion metálico cuando la concentración es de 1 mol/L, el potencial medido se denomina potencial de electrodo estándar.Los metales con potenciales de electrodo estándar negativos más grandes son propensos a perder electrones y oxidarse, mientras que los metales con potenciales de electrodo estándar positivos más grandes son propensos a ganar electrones y reducirse.

B. Polarización
La llamada polarización se refiere al fenómeno de que el potencial del electrodo se desvía del potencial del electrodo de equilibrio cuando pasa una corriente a través del electrodo.Por lo tanto, la curva de corriente-potencial también se denomina curva de polarización.Las principales causas de la polarización son la polarización electroquímica y la polarización por concentración.

(1) polarización electroquímica
Debido a que la velocidad de reacción electroquímica en el cátodo es menor que la velocidad de los electrones suministrados por la fuente de alimentación externa, el potencial del electrodo se desplaza hacia la dirección negativa y es causado por la polarización.

(2) polarización de concentración
La polarización causada por la diferencia entre la concentración de la capa líquida superficial adyacente al electrodo y la concentración del cuerpo principal de la solución se llama polarización de concentración, que es causada por la velocidad de difusión de los iones en la solución que es más lenta que el movimiento. de electrones