1. Reacción electroquímica
La figura abajo es un diagrama esquemático del dispositivo de electrochapado. La pieza que se plateará es el cátodo, que está conectado con el polo negativo de la fuente de corriente continua. El ánodo del metal está conectado con el polo positivo de la fuente de corriente continua. El ánodo y el cátodo se sumergen en la solución que platea. Cuando cierto potencial se aplica entre el cátodo y el ánodo, la reacción siguiente ocurre en el cátodo: el ion Mn+ del metal difundió del interior de la solución que plateaba al interfaz entre el electrodo y la solución que platea obtiene electrones de n del cátodo y se reduce al metal M por otra parte, en el ánodo entonces la reacción totalmente opuesta al cátodo ocurre, es decir, la disolución del metal M ocurre en el interfaz del ánodo, y los electrones de n se lanzan para generar los iones Mn+ del metal.

2. La ley de Faraday
Cuando los pasos actuales a través de la solución que platea, reacción electrolítica ocurren en la solución del electrólito, el metal en el cátodo se precipita continuamente, y el metal del ánodo se disuelve continuamente. Por lo tanto, la cantidad de precipitación (o de disolución) del metal se debe relacionar con la carga que pasa a través. De acuerdo con un gran número de resultados experimentales, Faraday estableció la ley de la relación entre (o disolvió) la sustancia precipitada y la carga eléctrica.

La primera ley de Farah: El peso (o disolvió) de la sustancia precipitada en el electrodo es proporcional a la carga pasajera a través durante la reacción electrolítica, de que es: m=kQ=kIt (m es la masa de la sustancia precipitada o disuelta en el electrodo; Q es la carga pasajera cuándo; K es el constante proporcional; Soy el actual; t es el tiempo de la electrificación.

La ley de Faraday segundo: En diversos electrólitos, cuando la misma cantidad de carga se pasa, la cantidad de sustancia que se precipite (o disuelve) en el electrodo es igual, y la cantidad de carga requerida precipitar (o disolver) 1mol de cualquier sustancia es igual a ella es 9.65X104C. Este constante es llamado Faraday constante, representado por F, K=M/F.

3. Eficacia actual
Durante el electrochapado, la masa de la sustancia se precipitó realmente en el cátodo no es igual al resultado del cálculo obtenido según la ley de Farah, y el valor real es siempre más pequeño que el valor calculado. Esto es porque hay más de una reacción en el electrodo. Además de la reacción principal, las reacciones secundarias también ocurren.

4. Capacidad de la dispersión de platear la solución
La capacidad de la dispersión de la solución que platea refiere a la capacidad de la solución de electrochapado de distribuir uniformemente el grueso de la capa del metal, también conocido como capacidad que lanza. Cuanto mejor es la capacidad de la dispersión de la solución de electrochapado, más el uniforme el grueso de la capa del metal depositada en diversas piezas del cátodo.

5. Cobertura de platear la solución
En la producción de electrochapado, otro concepto de uso general es capacidad de la cobertura, también conocida como capacidad que platea profunda, que refiere a la capacidad de la solución de electrochapado de depositar la capa de metal en hendiduras profundas de piezas plateadas. La capacidad de la dispersión y la capacidad del recubrimiento son diferentes. El anterior es una cuestión de cómo uniforme el metal se distribuye en la superficie del cátodo. Su premisa es que hay una capa en la superficie del cátodo; mientras que este último refiere al problema de si el metal está depositado en las hendiduras profundas de la superficie del cátodo.